pH對于緩沖溶液有哪些影響呢?下面就讓我們一起來(lái)了解一下吧。
 

　　設緩沖系統的弱酸的電離常數為Ka(平衡常數)，平衡時(shí)弱酸的濃度為[酸]，弱酸鹽的濃度為[鹽]，則由弱酸的電離平衡式可得下式:
 

　　[H]=Ka
 

　　pH=pKa+lg
 

　　這就是Henderson-Hasselbach等式。
 

　　Henderson-Hasselbalch公式的推導:
 

　　根據Brønsted–Lowry酸堿理論，對于弱酸HA，HA+H2O?A+H3O
 

　　Ka=[A][H3O]/[HA]
 

　　[H3O]=Ka·[HA]/[A]
 

　　兩邊同取log:-lg[H3O]=-lg(Ka·[HA]/[A])
 

　　=-lgKa-lg([HA]/[A])
 

　　=pKa+lg([A]/[HA])
 

　　故pH=pKa+lg([A]/[HA])
 

　　根據此式可得出下列幾點(diǎn)結論:
 

　　1緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關(guān)。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時(shí)，就會(huì )得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時(shí)，溶液的pH值與PKa值相同。
 

　　2酸和鹽濃度等比例增減時(shí)，溶液的pH值不變。
 

　　3酸和鹽濃度相等時(shí)，緩沖液的緩沖效率為高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
 

　　舉例
 

　　常用作緩沖溶液的酸類(lèi)由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。生化實(shí)驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris(三羥甲基氨基甲烷)等系統，生化實(shí)驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時(shí)影響實(shí)驗結果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產(chǎn)生不需要的化學(xué)反應。
 

　　硼酸鹽:硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。
 

　　檸檬酸鹽:檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。
 

　　磷酸鹽:在有些實(shí)驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個(gè)代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉淀出來(lái)。而且它在pH7.5以上時(shí)緩沖能力很小。
 

　　三羥甲基氨基甲烷:它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑制作用。其主要缺點(diǎn)時(shí)溫度效應。這點(diǎn)往往被忽視，在室溫pH是7.8的Tris緩沖液，4℃時(shí)是8.4，37℃時(shí)是7.4，因此，4℃配制的緩沖液在37℃進(jìn)行測量時(shí)，其氫離子濃度就增加了10倍。在pH7.5以下，其緩沖能力極為不理想。